氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解[5]，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由于氯化鈣不易形成穩定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊，因此使之難以在這方面付諸實際應用。將氯化鈣擔載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關研究表明，將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩定性。

物理性質

編輯

無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成CaCl₂·8NH₃和 CaCl₂·4C₂H₅OH絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。 ^[2] 

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）:

2、氫鍵供體數量：1

3、氫鍵受體數量：3

4、可旋轉化學鍵數量:0

5、互變異構體數量：

6、拓撲分子極性表面積（TPSA）:1

7、重原子數量：4

8、表面電荷：0

9、復雜度：0

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：4 ^[18] 

其他

1、鈦和氯化鈣高溫下的反應，都是固體，大約升溫到1100℃

鈣的金屬活動性強于鈦，所以在高溫下鈦也不會置換氯化鈣中的鈣；高溫下，這兩種物質也不能化合。

2、“焦亞硫酸鈉”跟“無水氯化鈣”一起投放在水里產生的那種刺鼻的氣體

放出的氣體是SO₂。不管有沒有無水氯化鈣，焦亞硫酸鈉本身***具備刺激性氣味，溶于水后由于水解的原因，也會釋放出少量SO₂。其本身和氯化鈣不發生化學反應，除非是兩固體混合，加入極少量的水。這樣一方面焦亞硫酸鈉水解，另一方面CaCl2和水結合形成晶體，這樣才有可能放出更多的SO₂。如果彼此都是稀溶液的狀態混合，那么影響不大。

3、固體氯化鈣與氧氣反應生成物

固體氯化鈣與氧氣不反應所以不能生成任何其他物質固體氯化鈣、液態氯化鈣或氣態氯化鈣（如果它存在這些狀態）與氧氣都不反應。